Question

已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液．它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、D、E的化学式：
A

 

；B

 

；D

 

；E

 

．
（2）写出A与B反应的化学方程式：

 

；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是

 

；
（4）E+A反应的离子方程式：

 

；F+D反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：推断题,卤族元素

分析：A、B为气体单质，A为黄绿色气体，则A是Cl₂，B为无色气体，且B和氯气在点燃条件下发生反应生成C，C是化合物，其水溶液呈酸性，则B是H₂，C是HCl，C的溶液为盐酸，D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液，E中含有亚铁离子，盐酸和金属单质D反应生成E和氢气，根据元素守恒知，D是Fe，E是FeCl₂，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，则F是FeCl₃，氯化铁和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：A、B为气体单质，A为黄绿色气体，则A是Cl₂，B为无色气体，且B和氯气在点燃条件下发生反应生成C，C是化合物，其水溶液呈酸性，则B是H₂，C是HCl，C的溶液为盐酸，D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液，E中含有亚铁离子，盐酸和金属单质D反应生成E和氢气，根据元素守恒知，D是Fe，E是FeCl₂，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，则F是FeCl₃，氯化铁和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，
（1）通过以上分析知，A、B、D、E的化学式分别为：Cl₂、H₂、Fe、FeCl₂，
故答案为：Cl₂、H₂、Fe、FeCl₂；
（2）在点燃条件下，氯气和氢气发生反应生成氯化氢，反应方程式为：Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl，
故答案为：Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl；
（3）E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠发生复分解反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，所以看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（4）E是氯化亚铁，A是氯气，氯化亚铁能被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F是氯化铁，D是铁，二者能发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题考查了无机物的推断，以“黄绿色气体、E为浅绿色溶液”为突破口进行推断，结合物质之间的转化来分析解答，难度中等．