题目内容
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在1L0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+ |
| B、Na2O2与足量水反应，每生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.2NA |
| D、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、过氧化钠与水的反应是歧化反应；
C、CO和CO2中均含1个碳原子；
D、标况下，四氯化碳为液态．
B、过氧化钠与水的反应是歧化反应；
C、CO和CO2中均含1个碳原子；
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答：
解：A、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液Al3+中的物质的量小于0.1mol，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子生成0.5mol氧气，故当生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而CO和CO2中均含1个碳原子，故0.1mol混合气体中含0.1mol碳原子，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
B、过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子生成0.5mol氧气，故当生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而CO和CO2中均含1个碳原子，故0.1mol混合气体中含0.1mol碳原子，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E+核外各能层电子均已充满．请回答下列问题：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（ ）
| A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+） |
| B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L |
| C、常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 |
| D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?） |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NA |
| B、在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NA |
| C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA |
| D、33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA |
下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）
A、汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO
| ||||
B、铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
| ||||
C、燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
| ||||
| D、用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- |
下列说法正确的是（ ）
A、化合物 的分子式为C13H9O4N2 |
| B、CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3具有不同数目的一氯代物 |
| C、在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 |
| D、石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化 |
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 |
| B、乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 |
| C、1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子 |
| D、1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |