题目内容
19．有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1，Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的$\frac{1}{3}$，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）| A． | X2YZ | B． | X2YZ2 | C． | X2YZ3 | D． | X2YZ4 |
分析 有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1，X为H或Li或Na；Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，K层电子数为2，L层电子数为4，则Y为C元素；Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的$\frac{1}{3}$，L层电子数为2×3=6，则Z为O，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H或Li或Na，Y为C，Z为O，
A．若X为H，X2YZ为HCHO，故A不选；
B．若X为H，X2YZ2为HCOOH，故B不选；
C．X2YZ3为H2CO3或Li2CO3或Na2CO3，故C不选；
D．X为+1价，Z为-2价，且Y的最高正价为+4，而X2YZ4中Y为+6价，分子式不可能存在，故D选；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构来推断元素、常见的有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分子式及化合物中化合价判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．某烯烃在一定条件下与氢气发生加成反应得到烷烃的结构简式为：
则符合此条件的烯烃有（ ）种．
则符合此条件的烯烃有（ ）种．
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
Ⅱ：
请回答下列问题：
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
Ⅱ：
| 弱酸 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
（1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
（2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
A 50mL B.25mL C．大于50mL D．大于25ml
（4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是 氯气中含有水蒸气．
②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．
7．
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（ ）
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（ ）| A． | m点处反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 溶液中n（SO42- ）=2.5mol | |
| C． | 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色 | |
| D． | 原溶液中存在的主要离子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ） |
14．
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式是2X=3Y+Z | |
| B． | 已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在此t1min时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）为0.6mol/（L•min） | |
| D． | 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍 |
4．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮．则A可能的结构有（ ）
| A． | 1 种 | B． | 3 种 | C． | 5 种 | D． | 7 种 |
11．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- | |
| B． | 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- | |
| C． | 加入过量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42- | |
| D． | 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42- |
10．（1）Al2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是Al2（SO4）3（填化学式），将NaHCO3与Al2（SO4）3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀（填离子符号），要使0.3mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10-5 mol•L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
11．如果25℃时，KW=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12．这说明（ ）
| A． | 某温度比常温要高 | B． | 前者的c（H+）较后者大 | ||
| C． | 水的电离过程是一个放热过程 | D． | 某温度下，pH=7时的溶液呈中性 |