Question

11．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

• A． 加入过量 NaOH 溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-
• B． 加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
• C． 加入过量粉：Fe³⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-
• D． 加入过量 NaNO₃ 溶液：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，若Fe不足，可能含有Fe³⁺，
A．加入过量氢氧化钠溶液，铁离子、亚铁离子生成沉淀，Al³⁺生成AlO₂^-；
B．加入过量粉，铁离子、氢离子与铁反应；
C．通入过量SO₂，与铝离子不反应；
D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答 解：加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，若Fe不足，可能含有Fe³⁺，
A．加入过量NaOH溶液，Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀，Al³⁺生成AlO₂^-，溶液中含有离子为：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-，故A正确；
B．加入氨水，Al³⁺可生成氢氧化铝沉淀，且Al³⁺、OH^-之间发生反应，不能共存，故B错误；
C．加入过量铁粉，Fe³⁺、H⁺与Fe反应，在溶液中不能大量存在，故C错误；
D．Fe²⁺、H⁺、NO₃^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，明确滤液组成为解答关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．