题目内容
17．下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是（ ）| A． | 二氧化氮和一氧化氮 | B． | 氢气和氧气 | ||
| C． | 氧气和二氧化氮 | D． | 氯气和氧气 |
分析 H2、O2、NO均难溶于水，NO2与水反应生成硝酸和NO，氧气不溶于水，以此来解答．
解答 解：A．NO不溶于水，NO2与水反应生成硝酸和NO，则二氧化氮减少，NO体积增大，故A选；
B．氢气和氧气均难溶于水，不符合一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加，故B不选；
C．氧气和二氧化氮和水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则二氧化氮减少，但氧气不变，故C不选；
D．通入水中，氯气和水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，不能满足其中一种气体体积增大，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、Cl- | B． | H+、Ag+、Cl- | C． | Na+、H+、NO3- | D． | Fe2+、H+、NO3- |
8．在主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子序数：Z＜Y＜X＜W | |
| B． | X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 | |
| C． | X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3 | |
| D． | 四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 |
5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A． | 金属钾溶于水：2K+2H2O═2K++OH-+H2↑ | |
| B． | 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | FeCl3溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
12．实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
（1）a、b两仪器的名称：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）F处为烧碱溶液，写出吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）a、b两仪器的名称：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（6）F处为烧碱溶液，写出吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18 | |
| B． | 原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X | |
| C． | 单质的熔点：W＞Z | |
| D． | 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W |
．
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法：