题目内容

现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的CaCO3，分别加50 mL 1 mol·L-1的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示CaCO3减少的质量）能正确表示实验结果的是

C

解析：A、B两容器中反应的差别在于A瓶中CaCO3为块状，B瓶中为粉末状。B瓶中的CaCO3表面积大，反应速率比A瓶快，同时两瓶中CaCO3均过量，盐酸的物质的量相同，所以CaCO3的减少量相同。

练习册系列答案
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目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c2(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c2(H2)
．
（3）温度降低，平衡常数K
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
C
C
．
A．升高温度；            B．加入催化剂；
C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．
（2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；产生此现象的原因是
饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
．
（3）温度降低，平衡常数K
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：
0.225
0.225
 mol?L-1?min-1．
（5）下列措施中能使（4）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（6）生成的甲醇可设计为燃料电池，如图3现有甲装置为原电池，乙装置为电解池．
①b电极上发生的电极反应式为：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②若甲中有0.1mol CH3OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为
7.84
7.84
L．

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