Question

6．某温度下，水的电离平衡常数K_电离=1.8×10^-15，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合（不考虑体积变化），所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比约为（　　）

• A． 5.6﹕1
• B． 9﹕1
• C． 1﹕5.6
• D． 1﹕9

Answer 1

分析 某温度下，水的电离平衡常数K_电离=1.8×10^-15，可知中性时7＜pH＜8，所得混合溶液的pH=10，可知强碱过量，设强碱与强酸的体积分别为x、y，则$\frac{x×\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-12}}-y×1{0}^{-2}}{x+y}$=$\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-10}}$，以此来解答．

解答 解：某温度下，水的电离平衡常数K_电离=1.8×10^-15，所得混合溶液的pH=10，可知强碱过量，设强碱与强酸的体积分别为x、y，
则$\frac{x×\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-12}}-y×1{0}^{-2}}{x+y}$=$\frac{1.8×1{0}^{-15}}{1{0}^{-10}}$，解得x：y≈5.6﹕1，
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的计算，为高频考点，把握混合后碱过量、pH与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电离平衡常数的应用，题目难度不大．