题目内容
一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO
．现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）
2- 4 |
| A、被还原的硝酸为0.08mol |
| B、反应后溶液中仍有硝酸剩余 |
| C、反应后溶液的pH=1 |
| D、CuS未全部参加反应 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由信息可知，N元素的化合价由+5价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为+6价，则S失去电子为0.06mol×8=0.48mol，n（HNO3）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，由原子守恒可知，生成CuSO4为0.06mol，若恰好完全反应，作氧化剂的硝酸为
=0.16mol＜0.21mol，则硝酸剩余，以此来解答．
| 0.48mol |
| (5-2) |
解答：
解：A．S失去电子为0.06mol×8=0.48mol，由电子守恒可知，被还原的硝酸为
=0.16mol，故A错误；
B．n（HNO3）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，作氧化剂的硝酸为
=0.16mol＜0.21mol，则硝酸剩余，故B正确；
C．反应后硝酸剩余为0.21mol-0.16mol=0.05mol，c（H+）=
=1mol/L，pH=0，故C错误；
D．硝酸剩余，则CuS全部参加反应生成硫酸铜，故D错误；
故选B．
| 0.48mol |
| (5-2) |
B．n（HNO3）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，作氧化剂的硝酸为
| 0.48mol |
| (5-2) |
C．反应后硝酸剩余为0.21mol-0.16mol=0.05mol，c（H+）=
| 0.05mol |
| 0.05L |
D．硝酸剩余，则CuS全部参加反应生成硫酸铜，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意根据氧化还原反应的电子守恒和质量守恒计算该题．
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B、 |
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| |||
B、CH3Cl+Cl2
| |||
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| |||
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|
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