题目内容

氨基酸的分子中既含有
 
，又含有
 
，既能和
 
反应又能和
 
反应生成盐，是
 
化合物，其通式为
 
．
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：糖类与蛋白质专题
分析：氨基酸是至少包含一个氨基和一个羧基的化合物，氨基酸既是酸又是碱，与酸或者碱都能反应生成盐，它们具有两性，据此解题．
解答： 解：氨基酸是至少包含一个氨基和一个羧基的化合物，氨基酸既是酸又是碱，与酸或者碱都能反应生成盐，它们具有两性，其结构式为，故答案为：氨基；羧基；酸；碱；两性；．
点评：本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
（1）6.02×1022个Mg2+约含
 
mol Mg2+，其质量为
 
g；
（2）3mol CO与2mol SO2的分子数比是
 
，原子数比是
 
；
（3）标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是
 
g/mol．
某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）当y=8时，该粒子可能是
 
（写出一种符合条件的阴离子的化学符号）；
（2）当x-y=10时，该粒子为
 
（选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）；
（3）请写出y=1和y=7的两种原子对应单质发生反应生成产物的化学式
 
．
按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应
 

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应
 

③硅酸钠溶液露置在空气中变质
 

（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
 
；
在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H中共有
 
种原子，它们能形成
 
种氢气分子．
（3）某简单微粒的结构示意图为   且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是
 
；
②若该微粒为负一价阴离子，则x=
 
，该元素的最高价氧化物的化学式为
 
．
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%．则该元素的气态氢化物化学式为
 
．
某金属氯化物RCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为
 
，摩尔质量为
 
，金属R的相对原子质量为
 
．
下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．
b
e g h
a c f i j
d
（1）元素d是
 
（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是
 
；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是
 
；
（2）地壳中含量最高的元素于周期表的位置是
 
，其离子的结构示意图为
 
．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
 
（用元素符号表示），写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：
 
；
（4）f、e、g、h中原子半径最小的是
 
（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为
 
（填化学式）．
（5）a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因
 
；
（6）工业上生产f单质的化学反应方程式为
 
．
常温下某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
 
．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为
 
 mol?L-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
 
；pH由大到小的顺序为
 
．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为
 
 （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体健康不会造成危害的是（　　）
A、用添加瘦肉精的饲料喂猪
B、用福尔马林保鲜水产品
C、用二氧化硫气体漂白竹笋
D、用小苏打做发酵粉做糕点
下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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