题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有电子数为8NA |
| C、1mol Al与足量HCl反应转移电子数一定为2NA |
| D、1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；
B、1mol氨气含10mol电子；
C、根据反应后铝元素的价态来分析；
D、溶液体积不明确．
B、1mol氨气含10mol电子；
C、根据反应后铝元素的价态来分析；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故A正确；
B、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol电子，故B错误；
C、铝与盐酸反应后铝元素变为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氯离子的个数，故D错误．
故选A．
B、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气含10mol电子，故B错误；
C、铝与盐酸反应后铝元素变为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氯离子的个数，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列实验，能成功的是（ ）
| A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯 |
| B、用溴水除乙烷中混有的乙烯 |
| C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯 |
| D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯 |
25℃时0.1mol?L-1的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、CH3COONH4 |
| C、（NH4）2SO4 |
| D、NH4HSO4 |
设C+CO2?2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2?2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
| A、同时增大 | B、同时减小 |
| C、增大，减小 | D、减小，增大 |
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
| A、无法确定 | B、升高 |
| C、不变 | D、降低 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，33.6LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为NA |
| C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA |
| D、熔融状态下1molNaHSO4中阳离子数为2NA |
已知下列反应的能量变化示意图如下：有关说法正确的是（ ）
| A、1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0kJ/mol | ||
B、一定条件下1molSO2（g）和
| ||
| C、在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定 | ||
D、S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+
|
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
