题目内容
设C+CO2?2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2?2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
| A、同时增大 | B、同时减小 |
| C、增大，减小 | D、减小，增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．
解答：
解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
故选A．
故选A．
点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．
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一支试管中盛有下列某种固体物质，加适量溴水后，所得溶液呈无色．该固体物质是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、KI |
| C、NaOH |
| D、FeCl2 |
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（ ）
| A、Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ |
| B、Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ |
| C、K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ |
| D、K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B、反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C、氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
| D、AlN的摩尔质量为41 g |
下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
| A、HClO |
| B、Cl2 |
| C、HCl |
| D、CO2 |
同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）
| A、所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 |
| B、所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 |
| C、密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2 |
| D、所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有电子数为8NA |
| C、1mol Al与足量HCl反应转移电子数一定为2NA |
| D、1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA |
已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 |
| C、反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
| D、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为80% | ||
B、该反应的平衡常数表达式为K=
| ||
| C、增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 | ||
| D、改变温度可以改变此反应的平衡常数 |