题目内容
25℃时0.1mol?L-1的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、CH3COONH4 |
| C、（NH4）2SO4 |
| D、NH4HSO4 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：根据盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小，再根据离子水解的影响因素来确定铵根浓度的大小．
解答：
解：根据各个选项中盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小ABD均为0.1mol/L，只有C是0.2mol/L．由于C是单水解而且盐的水解程度很小，故C中，NH4+离子的浓度最大；
在ABD三者中，A中铵根离子是正常的单水解，B中铵根离子的水解会受到促进，D中铵根离子的水解会受到盐中直接电离出的氢离子的抑制，所以NH4+离子的浓度大小顺序是：C＞D＞A＞B．
故选C．
在ABD三者中，A中铵根离子是正常的单水解，B中铵根离子的水解会受到促进，D中铵根离子的水解会受到盐中直接电离出的氢离子的抑制，所以NH4+离子的浓度大小顺序是：C＞D＞A＞B．
故选C．
点评：本题考查学生盐的电离以及弱离子水解的影响因素知识，注重学生对盐的水解实质的理解和掌握，难度不大．
练习册系列答案
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下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
| B、氢氧化铁胶体中混有氯化钠，可用过滤的方法除去 |
| C、加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 |
| D、CO2中混有HCl，将气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气 |
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
| A、C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性 |
| B、“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2 |
| C、CuSO4?5H2O遇浓硫酸颜色变白，说明浓硫酸具有脱水性 |
| D、溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- |
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（ ）
| A、Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ |
| B、Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ |
| C、K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ |
| D、K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ |
反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A、υ（C）=0.4 mol/（L?s） |
| B、υ（B）=0.45 mol/（L?s） |
| C、υ（A）=0.15 mol/（L?s） |
| D、υ（D）=0.35 mol/（L?s） |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B、反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C、氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
| D、AlN的摩尔质量为41 g |
下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
| A、HClO |
| B、Cl2 |
| C、HCl |
| D、CO2 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有电子数为8NA |
| C、1mol Al与足量HCl反应转移电子数一定为2NA |
| D、1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA |