题目内容
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
| A、无法确定 | B、升高 |
| C、不变 | D、降低 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答：
解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．
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苯的结构式可用
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反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
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下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
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| D、CO2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
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| C、5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| D、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3中含有电子数为8NA |
| C、1mol Al与足量HCl反应转移电子数一定为2NA |
| D、1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA |
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ?mol-1
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（ ）
①C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ?mol-1
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（ ）
| A、金刚石转化成石墨是吸热过程 |
| B、石墨比金刚石不稳定 |
| C、石墨转化为金刚石是物理变化 |
| D、石墨比金刚石能量低 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O |
| C、过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
| D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
