元素原子间在形成物质时.其结合方式与其核外电子排布有密切关系.已知P原子的价电子排布为3s23p3.其与Cl可形成PCl3.PCl5两种化合物.请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是 [ ]A．P原子最外层有三个未成对电子.故只能结合三个Cl原子形成PCl3 B．PCl3分子中的P-Cl键都是σ键C．P原子最外层有三个不成对电子.但是能形成PCl5.说明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为
3s²3p³，其与Cl可形成PCl₃、PCl₅两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是

[ ]

A．P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl₃B．PCl₃分子中的P-Cl键都是σ键
C．P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl₅，说明传统的价键理论存在缺陷
D．PCl₃分子中的P-Cl键都是π键

练习册系列答案

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为

O＞C＞Si

．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为

sp³

，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为

（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是

Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大

．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键

Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

．

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为

O＞C＞Si

．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为

sp³

，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为

（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是

Ca²⁺的离子半径大于Mg²⁺，MgO的晶格能大

．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健

Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是

，B的结构式是

H-C≡C-H

．
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出

=-990.7

kJ的热量．

【选做部分】

考生必须从中选择1道题作答。

1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝

2.【化学—物质结构与性质】

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

3.【化学—有机化学基础】

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。

下列说法正确的是

A．某物质的化学式为XY₃，则X的化合价只能为+3或+6价

B．某阴离子的结构示意简图为则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键

D．核反应产生了新元素不属于化学变化

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