C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．(1)写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2．从电负性角度分析.C.Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞SiO＞C＞Si．(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似.其中C原子的杂化方式为sp3sp3.微粒间存在的作用力是共价键共价键．(3)氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2009?山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为

O＞C＞Si

．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为

sp³

，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为

（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是

Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大

．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键

Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

．

分析：（1）Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，F的电负性最大（为4.0）；
（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp³；非金属原子之间形成的化学键为共价键；
（3）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低；
（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

解答：解：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si，故答案为；1s²2s²2p⁶3s²3p²； O＞C＞Si；
（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp³杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键，故答案为：sp³；共价键；
（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大，熔点高；故答案为：Mg；Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大；
（4）CO₂晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，故答案为：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、电负性的大小比较、杂化轨道类型的判断以及晶体熔点的比较，题目较为综合，本题易错点为（4）题，注意形成π键的因素．