Question

【选做部分】

考生必须从中选择1道题作答。

1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

a.冰晶石              b.氧化铝               c.铝锭                  d.硫酸铝

2.【化学—物质结构与性质】

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

3.【化学—有机化学基础】

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。

Answer 1

1.（1）降低Al₂O₃的熔化温度

（2）下层

（3）碳素（或石墨） 阳极

（4）C

解析:本题考查工业中铝的冶炼原理。工业中利用电解Al₂O₃冶炼Al，因Al₂O₃熔点高，通过加冰晶石降低其熔点，降低生产成本。电解时阳、阴极电极材料均为石墨，因阳极生成O₂，高温下O₂将石墨氧化为CO₂，所以电解时阳极石墨需定期补充。为充分利用能源，减少废弃物排放，可将回收铝做成铝锭。

2.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p² O＞C＞Si

（2)sp³ 共价键

（3）Mg Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大

（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

解析:本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等。（2）SiC中Si与C原子以共价键相结合，每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的C—Si键，C原子为sp³杂化。（3）对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。

3.（1）羧基 消去反应

（2）溴水

（3）CH₃COOCH==CH₂

（4）CH₃CH₂CH₂COOH+HO—CH₃CH₂CH₂COO—+H₂O

解析:本题考查有机推断，要求熟练运用有机化合物的化学性质，思维敏捷。化学方程式书写要完整。A能发生银镜反应，产物H中有2个氧原子，说明A分子中只有一个—CHO，1 mol A与2 mol H₂加成，可知A分子中还有一个碳碳双键。A为直链有机物，所以D为CH₃CH₂CH₂COOH，E为，H为含碳碳双键的羧酸，结合酚、碳碳双键的性质分析可知，用溴水能鉴别D、E、H三种物质，产生白色沉淀的为E，能使溴水褪色的为H，第三种为D。J与H互为同分异构体，则J分子中有2个不饱和度，除酯基外还应有一个双键，故其结构简式为CH₃COOCH==CH₂。