Question

8．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10-5
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

• A． H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
• B． HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
• C． HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-
• D． HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-

Answer 1

分析 根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；
B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN^-反应；
C．HCN的酸性大于HCO₃^-，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；
D．四种粒子之间不发生反应．

解答 解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．H₂CO₃的酸性大于HCN，H₂CO₃、CN^-能够反应生成HCO₃^-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CH₃COOH的酸性大于H₂CO₃和HCN，CH₃COOH能够与HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCN的酸性大于HCO₃^-，HCN与CO₃^2-反应生成HCO₃^-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．