Question

对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是双选)　　)。

A.cH＋)＝cCH3COO－)＋cOH－)

B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：cNa＋)＝cCH3COO－)

Answer 1

解析　A项，由醋酸溶液中的电荷守恒可知，正确；B项，醋酸是弱酸，溶液越稀越电离，所以加水稀释10倍时，醋酸电离程度增大，所得溶液cH＋)大于原溶液的10倍，故pH<4，错误；C项，加入乙酸钠固体，抑制醋酸电离，cH＋)减小，溶液pH升高，正确；D项，pH为11的NaOH溶液中cOH－)与pH＝3的乙酸溶液中cH＋)相等，但醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液溶质浓度大于NaOH溶液溶质浓度，两者等体积混合时，酸过量，最终溶液呈酸性，cH＋)>cOH－)溶液中存在电荷守恒式：cNa＋)＋cH＋)＝cCH3COO－)＋cOH－)，所以cNa＋)<cCH3COO－)，错误。

答案　AC