Question

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(　　)

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有[Na^＋]＋[H^＋]＝[HA^－]＋[OH^－]＋2[A^2－]

D．在Na₂A溶液中一定有[Na^＋]>[A^2－]>[H^＋]>[OH^－]

Answer 1

．C　[在Na₂A、NaHA两溶液中，都含Na^＋、A^2－、HA^－、OH^－、H^＋，离子种类相同，所以A不对；B项在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，A^2－和HA^－总数相等，但由于水解反应A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－发生，1 mol A^2－水解得到2 mol阴离子，所以造成Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，所以B不对；C项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；D项Na₂A溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：[Na^＋]>[A^2－]>[OH^－]>[H^＋]，故D不正确。]