Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是双选)　　)。

A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：cNa＋)＞cHCO)＞cCO)＞cH2CO3)

B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：cOH－)－cH＋)＝cHCO)＋2cH2CO3)

C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：cCO)＞cHCO)＞cOH－)＞cH＋)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，cNa＋)＝0.1mol·L－1]：cNa＋)

＝cCH3COO－)＞cCH3COOH)＞cH＋)＝cOH－)

Answer 1

解析　A项，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，cH2CO3)＞cCO)，故错误；B项，由质子守恒关系式可知cOH－)＝cH＋)＋cHCO)＋2cH2CO3)，正确；C项，向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO比HCO水解程度大，因此，cHCO)＞cCO)，错误；D项，常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，包括CH3COO－水解和CH3COOH

电离两个过程，既然pH＝7，则CH3COOH的浓度很小，cCH3COOH)<cCH3COO－)，根据电荷守恒式，不难得出cNa＋)＝cCH3COO－) ＝0.1 mol·L－1，cH＋)＝cOH－)＝1×10－7 mol·L－1，正确。

答案　BD