题目内容

将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为（　　）
A、二氧化硫具有漂白性
B、溴挥发而褪色
C、二氧化硫具有还原性
D、溴被还原成Br-
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应而导致溴水褪色，以此解答该题．
解答： 解：发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，发生了氧化还原反应，所以滤纸褪色由此可知，SO2具有还原性，Br2具有氧化性，溴被还原成Br-，
故选CD．
点评：本题综合考查溴水、二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于元素混合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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已知有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解．根据下图所示的各物质相互转变关系，分别写出下列有机物的结构简式．
A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．其中D→E反应的化学方程式为：
 
．
在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（　　）
A、5：2B、4：3
C、2：7D、7：4
制备溴苯的实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应装置中仪器A的名称为
 
．反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是
 
．
（2）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从
 
口进入．
（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是
 

（4）右侧分液漏斗中的物质在反应
 
时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）．用离子方程式表达其作用是：
 
．
（5）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是
 

（6）该反应过程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不稳定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3；
由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为
 

A、Fe    B、FeBr3    C、Br+    D、FeBr4-．
向NaBr 和KI的混合溶液中通入足量Cl2 后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是（　　）
A、NaBr 和KI
B、NaBr 和KCl
C、NaCl 和KCl
D、NaCl、KCl 和I2
草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示
 
的分布系数变化；曲线3表示
 
的分布系数变化．
现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．
（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）
 
2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是
 
（用离子方程式表示）．
（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）
 
10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是
 

A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1．
（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是
 
．
（6）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（7）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断
 
．当加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
 
，KHC2O4的质量分数为
 
．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数
 
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
请判断常温时下列溶液等体积混合后的酸碱性（填“酸”、“碱”、“中”）
NaOH（0.1mol/L）NH3?H2O（pH=13）
HCl（0.1mol/L）
 
 
CH3COOH（0.1mol/L）
 
 
CH3COOH（pH=1）
 
 
已知：同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同．
下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①FeO       ②SiO2      ③Al2O3     ④NaHSO4    ⑤AlCl3   ⑥NH4HCO3．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤
下列有关说法正确的是（　　）
A、工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率
B、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
C、阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+
D、工业上电解熔融AlCl3可制金属铝

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