Question

请判断常温时下列溶液等体积混合后的酸碱性（填“酸”、“碱”、“中”）

	NaOH（0.1mol/L）	NH3?H2O（pH=13）
HCl（0.1mol/L）
CH3COOH（0.1mol/L）
CH3COOH（pH=1）

已知：同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：等浓度、等体积的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合液为中性；
等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显示碱性；
醋酸为弱酸，pH=1的醋酸的浓度大于0.1mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
pH=13的氨水的浓度大于0.1mol/L，分别与0.1mol/L的氯化氢、醋酸反应，氨水过量，溶液显示碱性；
pH=1的醋酸与pH=13的氨水恰好反应生成醋酸铵，醋酸铵为中性溶液．

解答： 解：HCl、NaOH为强电解质，等浓度、等体积的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合液为中性；
醋酸为弱酸，等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；
pH=1的醋酸的浓度大于0.1mol/L，与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
氨水为弱碱，pH=13的氨水的浓度大于0.1mol/L，分别与0.1mol/L的氯化氢、醋酸反应，氨水过量，溶液显示碱性；
同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同，则pH=1的醋酸与pH=13的氨水恰好反应生成醋酸铵，醋酸铵为中性溶液，
故答案为：

	NaOH （0.1mol/L）	NH3?H2O（pH=13）
HCl（0.1mol/L）	中	碱
CH3COOH（0.1mol/L）	碱	碱
CH3COOH（pH=1）	酸	中

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确弱电解质在溶液中存在电离平衡为解答关键，注意“同温度等浓度的醋酸溶液和氨水电离程度相同”的含义，试题有利于培养学生的分析、理解能力．