题目内容
在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（ ）
| A、5：2 | B、4：3 |
| C、2：7 | D、7：4 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：在CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反应后，所得不溶物的质量与加入铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，即两个反应中固体减少质量等于固体增加质量，据此解答．
解答：
解：设原溶液中有x mol FeCl3，y mol CuCl2，则：
2Fe3++Fe═3Fe2+ 固体减少质量△m1
2mol 56 g
x mol 28x
Cu2++Fe═Fe2++Cu 固体增加质量△m2
1mol 8 g
y mol 8y g
因反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl3与CuCl2物质的量之比是2：7，
故选C．
2Fe3++Fe═3Fe2+ 固体减少质量△m1
2mol 56 g
x mol 28x
Cu2++Fe═Fe2++Cu 固体增加质量△m2
1mol 8 g
y mol 8y g
因反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl3与CuCl2物质的量之比是2：7，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意利用差量法进行解答．
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