Question

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小（除稀有气体外）．下列说法错误的是（　　）

• A、元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种
• B、元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同
• C、元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生
• D、元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答： 解：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，
A．H、O可形成H₂O和H₂O₂，且其中都含共价键，故A错误；
B．常温时，Na与氧气反应生成Na₂O，而加热条件下Na与氧气反应生成Na₂O₂，故B正确；
C．化合物甲为NaH，该物质与水反应生成氢气，故C正确；
D．氯气与氢气反应，氯气与钠反应，都是氯气做氧化剂，故D正确．
故选A．

点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据推断元素是解题的关键，注意相关基础知识的积累．