题目内容
2．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃．若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在76.7℃
（3）图II所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但不能用于组装成蒸馏装置，其原因是冷凝后的液体残留在球形区域．
分析 （1）依据仪器的图象说出其名称；
（2）依据蒸馏原理：利用物质沸点不同，通过加热蒸发的方法分离相互溶解的沸点不同的液体；
（3）依据球形冷凝管和直形冷凝管构造可知：球形冷凝管可以存留部分冷凝水，直型冷凝管不能存水．
解答 解：（1）图中a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃，加热蒸馏时，因为四氯化碳沸点低于甲苯，所以四氯化碳先到达沸点被蒸出，剩余为甲苯，所以应控制温度：76.7℃，故答案为：76.7℃；
（3）球形冷凝管可以存留部分冷凝水，直型冷凝管不能存水，所以球形冷凝管冷凝效果要优于直形冷凝管，故答案为：冷凝后的液体残留在球形区域．
点评 本题考查了蒸馏实验，明确实验原理及蒸馏实验用到的仪器是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生分析实验的能力．
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12．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正确选项前的字母）
A．引发反应 B．减少副产物 C．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）
A．饱和碳酸氢钠溶液 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液
（3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是观察溴水颜色是否褪尽
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）
（5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是蒸馏（填实验操作方法）
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正确选项前的字母）
A．引发反应 B．减少副产物 C．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）
A．饱和碳酸氢钠溶液 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液
（3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是观察溴水颜色是否褪尽
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）
（5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是蒸馏（填实验操作方法）
10．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A． | 石墨和金刚石的转化是物理变化 | |
| B． | 金刚石的稳定性强于石墨 | |
| C． | 石墨和金刚石是同分异构体 | |
| D． | C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 |
14．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表：
反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
（1）请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为Kc（HI）c（H2O2），
（2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．
反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（HI）/mol•L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
| c（H2O2）/mol•L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
| ν（HI）/mol•L-1•s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
（2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．