题目内容
下列各项说法中，不正确的是 （ ）
| A．甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图 |
| B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图 |
| C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系 |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－) |
D
试题分析：A、溴水与二氧化硫反应生成溴化氢和硫酸，pH降低，A正确；B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释相同的倍数时盐酸的pH变化大，B正确；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳过量又生成碳酸氢钠。根据数量关系可知，最终得到的是碳酸氢钠和碳酸的混合液。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，而碳酸钠、碳酸氢钠均水解促进水的电离，但碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度，因此图像不符合，C不正确；D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+ c(Cl－)+＞c(NO3－)，c(H＋)＝c(Cl－)，所以溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)，D正确，答案选D。
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