Question

常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

Answer 1

D

试题分析：A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A^-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7，错误；C、A^-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na⁺)> c(A^-)>c(OH^－）>c(HA)> c(H^＋)，所以X是OH^－，Y是HA，Z表示H⁺，错误；D、根据元素守恒，有c(A^-)+c(HA)=c（Na⁺），正确，答案选D。