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室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B

试题分析：醋酸是弱酸，电离方程式中应写出化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，醋酸根和铵根离子水解程度相同，故溶液显中性，K2SO4是强酸强碱盐，对水的电离程度没有影响，故D错误。
练习册系列答案
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下列电离方程式错误的是（　　）
A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-
25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：                             
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式                      
②分析产品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是：                                  
常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
下列各项说法中，不正确的是  （     ）
A．甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图
B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图
C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（     ）
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是(  )
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L  
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是
A．反应后的溶液呈酸性
B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1
C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1
D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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