题目内容


下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O  


C


练习册系列答案
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下列离子方程式中，书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ ＝ BaSO4↓＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：  HCO3－＋OH－＝ CO32－＋H2O

C．氧化亚铁溶于稀盐酸： O2－＋2H＋ ＝ H2O

D．稀盐酸滴到石灰石上：CO32—+2H+ ＝ CO2↑+H2O

 在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为_________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？___________________________________。

(3)若向该胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_________________________；

原因是_______________________________________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA

B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解

Ksp：CaCO3＜CaSO4

B

用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成

该电极为阳极

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+


某有机物的结构为右图所示，下列有关它的叙述不正确的是(     )

①分子式为C11H14O3     ②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色

③能跟NaOH溶液反应   ④能发生酯化反应

⑤能发生加聚反应     ⑥有四种官能团   ⑦1mol该物质最多和4molH2反应

⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1∶2

A．②⑦⑧   B．①②⑥⑧   C．⑤⑦⑧    D．①②⑥

 

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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