下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时.该反应必须加热才能发生 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H1=-akJ·mol-1.则氢气燃烧热为akJ·mol-1 C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1.则中和热为a/2kJ·mol-1 D．N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=-akJ·mol^－1，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1

C．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1，则中和热为a/2kJ·mol^-1

D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^－¹，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

练习册系列答案

相关题目

在相同条件下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是

A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:2

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐80g，求（要求写出计算过程）

（1）硫酸溶液的质量？

（2）生成的气体体积（标准状况）？

（3）硫酸物质的量浓度？

下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋=2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑

B．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH₃·H₂O +SO₂=2NH₄⁺+SO₃²^－+H₂O

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO₃不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

D．图4表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，体积V与沉淀n的变化

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S 2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al₂O₃，则转移的电子数为_______。

(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________ _______。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。

(4)检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是____________。

(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是( )

A. 用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图乙所示实验装置排空气法收集CH₄气体

C. 用装置丙萃取碘水中的碘 D. 用装置丁进行海水蒸馏得淡水

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S 稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

D．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

试题分类