今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH${\;} {4}^{+}$.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO${\;} {3}^{2-}$.SO${\;} {4}^{2-}$.现取三份溶液各100mL进行如下实验:(1)第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．(2)第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04mol．(3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₂溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH^-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）

	A．	100mL溶液中一定只有0.02molK⁺		B．	溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L
	C．	不能确定Cl^-是否存在		D．	Ba²⁺和Mg²⁺一定不存在

分析（1）加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物质的量为0.04mol；
（3）4.66g为硫酸钡，6.63g为硫酸钡和碳酸钡；再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子．

解答解：（1）与AgNO₃溶液有沉淀产生的离子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；（2）加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；
（3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量是：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；6.63g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.63g-4.66g=1.97g，碳酸钡的物质的量为：$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定没有 Mg²⁺、Ba²⁺；
根据质量守恒可知：n（CO₃^2-）=n（BaCO₃）=0.01 mol，n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.02mol，
再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol；c（-）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）=0.06mol，故一定有K⁺，至少0.02mol；
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定没有的离子Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在Cl^-，
A．根据以上推断，一定存在钾离子，其物质的量≥0.02mol，故A错误；
B．碳酸根离子的物质的量是0.01mol，浓度为：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故B正确；
C．不能确定是否含有氯离子，故C正确；
D．溶液中一定没有的离子Mg²⁺、Ba²⁺，故D正确；
故选A．

点评本题考查常离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，利用电荷守恒推断钾离子的存在情况为易错点，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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	A．	H₂O （ g ）═H₂ （ g ）+$\frac{1}{2}$O₂ （ g ）△H=+242 kJ/mol
	B．	2H₂ （ g ）+O₂（ g ）═2H₂O （ l ）△H=-484 kJ/mol
	C．	H₂ （ g ）+$\frac{1}{2}$O₂ （ g ）═H₂O （g ）△H=+242 kJ/mol
	D．	2H₂ （ g ）+O₂ （ g ）═2H₂O （ g ）△H=+484 kJ/mol

17．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

14．已知水的电离方程式：H₂O═H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	升高温度，K_W增大，pH不变仍为中性
	B．	向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大
	C．	向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
	D．	一定温度下，向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向正反应方向移动，Kw增大

1．1L0.1mol/LNaHSO₃溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），该溶液呈酸性（填酸、碱或中）原因：NaHSO₃溶液中存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃^-+OH^-，因为c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）所以HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的大小顺序c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

11．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-		B．	HCO₃^-+OH^-?H₂O+CO₃^2-
	C．	CO₂+H₂O?H₂CO₃		D．	CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

18．下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻，最终可得到该物质的是（　　）

FeCl₃

NH₄Cl

NaAlO₂

Cu（NO₃）₂

	A．	金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
	B．	CO₂：弱电解质
	C．	蓝矾（CuSO₄•5H₂O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
	D．	醋酸：一元弱酸

16．下列装置及操作均正确的是（　　）

	A．	装置用于分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
	B．	装置称量氢氧化钠固体
	C．	装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
	D．	装置检查容量瓶是否漏水

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