题目内容
15．下列叙述中，不 正确的是（ ）| A． | 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 | |
| B． | CO2：弱电解质 | |
| C． | 蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 | |
| D． | 醋酸：一元弱酸 |
分析 A．碳元素组成的纯净物是单质；
B．非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
C．干冰即二氧化碳；
D．能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质．
解答 解：A．金刚石和石墨是碳元素组成的单质，故A正确；
B．CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰即二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物，故C正确；
D．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了物质分类方法和依据，化学概念的理解应用，掌握基础是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
| A． | 100mL溶液中一定只有0.02molK+ | B． | 溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L | ||
| C． | 不能确定Cl-是否存在 | D． | Ba2+和Mg2+一定不存在 |
3．有关氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | |
| B． | 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 | |
| C． | 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| D． | 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 |
10．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（ ）
| A． | 18.75g | B． | 18.59g | C． | 26.1g | D． | 26.33g |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl组成中不含金属阳离子，所以不属于盐 | |
| B． | 二氧化硫能和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物 | |
| C． | 金属氧化物一定属于碱性氧化物 | |
| D． | 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 |
7．下列物质属于天然高分子的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯 | B． | 蚕丝 | C． | 塑料 | D． | 合成橡胶 |
在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题．
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡
（ ）
（ ）
| A． | 甲和丙的K相同 | B． | 乙和丙的正反应速率相同 | ||
| C． | 乙中SO3的体积分数小于丙 | D． | 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1 |