题目内容
14．已知水的电离方程式：H2O═H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 升高温度，KW增大，pH不变仍为中性 | |
| B． | 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大 | |
| C． | 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | |
| D． | 一定温度下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向正反应方向移动，Kw增大 |
分析 水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．
解答 解：A、水的电离方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积KW不变，故B正确；
C、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，Kw随温度变化，温度不变，Kw不变，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的电离为吸热反应，升高温度常见水的电离；该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．
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4．研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1 K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K1和 K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为3×10-4%；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1 K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K1和 K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
| 序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为3×10-4%；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
9．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下．下列对反应②的叙述正确的是（ ）
①
；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
①
；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．| A． | 正反应为吸热反应 | B． | 正反应为放热反应 | ||
| C． | 升高温度，平衡向正反应方向移动 | D． | 降低温度，平衡向逆反应方向移动 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| B． | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| C． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5kJ•mol-1 |
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
| A． | 100mL溶液中一定只有0.02molK+ | B． | 溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L | ||
| C． | 不能确定Cl-是否存在 | D． | Ba2+和Mg2+一定不存在 |
3．有关氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | |
| B． | 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 | |
| C． | 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| D． | 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 |
在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题．