Question

在一定温度下，测得0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的PH为3.0．则CH₃COOH在水中的电离度为

 

，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电离度α=

已电离的醋酸分子

醋酸分子总数

×100%；CH₃COOH的电离平衡常数Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，以此解答该题．

解答： 解：（1）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已经电离的c（CH₃COOH），所以已经电离的醋酸浓度是1.0×10^-3mol/L，
所以α=

已电离的醋酸分子

醋酸分子总数

×100%=

1×10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%；
由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=已经电离的c（CH₃COOH），
溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1-0.001）mol/L，
Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=

0.001×0.001

0.1

=10^-5，
故答案为：1%；10^-5．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、电离度和电离常数的计算等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及有关计算公式是解本题关键，题目难度中等．