题目内容
19．我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（ ）| A． | 氢氧化铊是两性氢氧化物 | B． | 铊能置换出盐酸中的氢 | ||
| C． | 铊是质软的银白色的金属 | D． | 铊能生成+3价的化合物 |
分析 铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性铊＞铝，以此来解答．
解答 解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，氢氧化铝是两性氢氧化物，但氢氧化铊是碱性氢氧化物，故A错误；
B．铊的性质较活泼，能与盐酸反应生成氢气，故B错误；
C．铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故C正确；
D．铊与铝是同族元素，最外层有3个电子，则能生成+3价的化合物，故D正确．
故选A．
点评 本题考查同主族元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．明确元素周期律是解答本题的关键，注意同主族元素性质的相似性和递变性．
练习册系列答案
相关题目
9．关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 苯可以用作有机溶剂 | |
| B． | 苯分子的结构简式可表示为 | |
| C． | 苯是单键与双键交替组成的环状结构 | |
| D． | 苯燃烧时能产生大量黑烟 |
10．
氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．
下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（ ）
氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．
下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致 | |
| B． | 纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合 | |
| C． | 纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合 | |
| D． | 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 |
；
），完成以邻甲基苯酚（
）和乙醇为原料制备合成
的路线流程图．
．
14．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为m和n，则m和n的关系可能是（ ）
①m+2=n； ②m+n=8； ③m+n=30； ④m=n+8．
①m+2=n； ②m+n=8； ③m+n=30； ④m=n+8．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
4．同温同压下，等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体（其中N、C、O三种元素分别为14N、13C、18O），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 两容器中分子间的平均距离不相同 | |
| B． | 两容器中所含微粒的质量均相同 | |
| C． | 两容器中所含原子数、分子数、中子数均相同 | |
| D． | 两容器中所含质子数、中子数均相同 |
11．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（ ）
| A． | 甲为K2SO4溶液 | B． | 乙为K2CO3溶液 | C． | 戊为Fe（NO3）3溶液 | D． | 丁为（NH4）2SO4溶液 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 | |
| B． | ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 | |
| C． | 同一主族元素，随着原子序数的递增，其单质的熔沸点依次升高 | |
| D． | 随着卤素原子半径的增大，其气态氢化物稳定性逐渐减弱 |