题目内容
9．下列离子中半径最小的是（ ）| A． | F- | B． | Cl- | C． | Na+ | D． | Mg2+ |
分析 电子层越多，半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，以此来解答．
解答 解：Cl-电子层较多（三层），F-、Na+、Mg2+电子层较少（二层），电子层越多，半径越大，所以Cl-＞F-、Na+、Mg2+，F-、Na+、Mg2+电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以半径：F-＞Na+＞Mg2+，故离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+，半径最小的是Mg2+，
故选D．
点评 本题考查微粒半径的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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19．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 | |
| B． | 向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
20．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A的电子式
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
| A | B | C | D |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  | ①由C、H、O两种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、O两种元素组成； ②球棍模型为：  |
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
| A． | OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 | |
| B． | 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol | |
| C． | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | |
| D． | 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l |
4．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol/L，则反应速率为（ ）
| A． | v（NH3）=0.5 mol/（L•min） | B． | v（NH3）=0.02 mol/（L•min） | ||
| C． | v（NH3）=0.1mol/（L•min） | D． | v（NH3）=0.01 mol/（L•min） |
14．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 氯气 | C． | 二氧化碳 | D． | 氯化钾 |
18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量aKJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量bKJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量cKJ |
| A． | 放出热量关系：a＜b＜92.4 | B． | 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② | ||
| C． | 达平衡时氨气的体积分数：①＞③ | D． | N2的转化率：②＜①＜③ |
8．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
| A． | 原电池反应必须是氧化还原反应 | |
| B． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
| C． | 在原电池中电子流出的一级是负极发生氧化反应 | |
| D． | 原电池放电时电流的方向是从负极到正极 |