Question

19．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂
• B． 向20mL0.5mol•L^-1FeBr₂溶液中通入224mL Cl₂（标准状况）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至恰好使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A、铜和稀硫酸不反应；
B、二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先反应二价铁离子；
C、Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应时，设Ca（HCO₃）₂的物质的量为1mol，据此分析消耗的氢氧化钙的物质的量；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2．

解答 解：A、铜和稀硫酸不反应，不能置换出氢气，故A错误；
B、向20mL0.5mol•L^-1FeBr₂溶液中通入224mL Cl₂（标准状况），离子方程式2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正确；
C、Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应时，设Ca（HCO₃）₂的物质的量为1mol，故消耗氢氧化钙中的2molOH^-和1molCa²⁺，反应生成2mol碳酸钙和2mol水，离子方程式为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意可逆反应不能进行到底，注意反应物用量对反应产物的影响，题目难度中等．