题目内容
20．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：| A | B | C | D |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  | ①由C、H、O两种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、O两种元素组成； ②球棍模型为：  |
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
分析 由表格中的信息可知，A为CH2=CH2，A与水加成生成C，C为CH3CH2OH，由B的球棍模型可知，B为苯，由D的球棍模型可知D为CH2=CHCOOH，C与D酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，然后结合有机物的性质来解答．
解答 解：（1）乙烯的电子式为，故答案为：；
（2）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，为酯化反应，属于取代反应，该反应为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，
故答案为：取代反应；CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
（3）CH2=CH2与水加成生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，解答本题时注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，把握有机反应的方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法或表示法不正确的是（ ）
| A． | 从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 图中a曲线表示合成氨（放热反应）使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
15．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液 | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
5．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（ ）
| 操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 将铝片放入盐酸中 | 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 | H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| B | 将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中 | Mg与盐酸反应比Al剧烈 | Mg比Al的金属性强 |
| C | 氢气在氯气中点燃 | 有苍白色火焰，瓶口有白雾 | 该反应为吸热反应 |
| D | 将一小块钠投入冷水中 | 钠熔化成小球 | 反应物的总能量比生成物的总能量低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，能证明凯库勒观点错误的实验现象是a烧瓶中产生“喷泉”现象．
．试回答：
9．下列离子中半径最小的是（ ）
| A． | F- | B． | Cl- | C． | Na+ | D． | Mg2+ |
表示的分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，从碳骨架来看，属于烷烃．它的含四个甲基的同分异构体的结构简式为
、
．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基，分子式为C8H8O2．