题目内容
18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（ ）| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量aKJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量bKJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量cKJ |
| A． | 放出热量关系：a＜b＜92.4 | B． | 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② | ||
| C． | 达平衡时氨气的体积分数：①＞③ | D． | N2的转化率：②＜①＜③ |
分析 A．合成氨为放热反应，①与②相比，②中氮气的物质的量大，促进氢气的转化，则②中放热多，且可逆反应，不能完全转化；
B．平衡常数与温度有关；
C．①与③相比，起始物质的量比相同，为等效平衡，③中物质的量大、压强大，则③中正向进行的程度大；
D．①与②相比，②中氮气量大，促进氢气的转化，但氮气的转化率减小，①与③比较，③中物质的量大、压强大，则③中正向进行的程度大．
解答 解：A．合成氨为放热反应，①与②相比，②中氮气的物质的量大，促进氢气的转化，则②中放热多，且可逆反应，不能完全转化，则放出热量关系a＜b＜92.4，故A正确；
B．平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：③=①=②，故B错误；
C．①与③相比，起始物质的量比相同，为等效平衡，③中物质的量大、压强大，则③中正向进行的程度大，则达平衡时氨气的体积分数：①＜③，故C错误；
D．①与②相比，②中氮气量大，促进氢气的转化，但氮气的转化率减小，①与③比较，③中物质的量大、压强大，则③中正向进行的程度大，则N2的转化率为③＞①＞②，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡移动、物质的量与热量关系、转化率与平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的意义及等效平衡的应用，题目难度不大．
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8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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13．下列离子方程式正确的是（ ）
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3．下列关于有机物的命名中不正确的是（ ）
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表示的分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，从碳骨架来看，属于烷烃．它的含四个甲基的同分异构体的结构简式为
、
．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基，分子式为C8H8O2．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃 | |
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