题目内容

17．下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．Fe3O4C．Al2O3D．CuCl2

分析 选项中只有氯化亚铁不能由单质化合生成，因氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答．

解答 解：A．Fe与氯气化合生成FeCl3，故A选；
B．Fe在氧气中燃烧，发生化合反应生成Fe3O4，故B不选；
C．Al在氧气中燃烧，发生化合反应生成Al2O3，故C不选；
D．Cu与氯气化合生成CuCl2，故D不选；
故选A．

点评 本题考查常见金属的化学性质，为高频考点，把握发生的反应及氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获2015年诺贝尔医学奖．青蒿素属于（　　）
A．混合物B．有机物C．氧化物D．单质
8．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品．
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室温下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7
（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有关叙述正确的是B（填字母）．
A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
B．饱和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往饱和氯水中加水，HClO　的电离程度减小
D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
（4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，
最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀释　　  B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效数字）
5．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：
反应Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
下列说法中正确的是（　　）
A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂
B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化
C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e-
D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
2．绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径．
①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是净水．
②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标．六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是PM2.5；引起酸雨的气体为SO2和NO2；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为2CO2+6H2$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH+3H2O．
9．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（　　）
A．雾霾B．乳浊液C．NaCl溶液D．氢氧化铁胶体
6．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
A．SO3B．Na2O2C．Al（OH）3D．NO
7．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（2）混合溶液中AlCl3物质的量为0.6molmol．
（3）原混合物中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L．
（4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol盐酸组成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．

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