Question

【题目】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A.pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 盐酸全部电离，pH=2时，则氢离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱电解质部分电离，电离出的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，与盐酸等体积混合后，溶液显碱性；

B.根据物料守恒，可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)；

C.根据溶液中电荷守恒c(Na＋) +c(H+)= c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，物料守恒c(Na＋)= c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)，求解可得c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)；

D.根据溶液中电荷守恒，c(Na＋) +c(H+)=c(CH3COO－) -c(OH－)，溶液呈中性，则c(OH－)=c(H+)，解得c(Na＋) =c(CH3COO－)；

A. 盐酸全部电离，pH=2时，则氢离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱电解质部分电离，电离出的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，与盐酸等体积混合充分反应后，氨水过量溶液显碱性，c(OH-）大于c（H+），A错误；

B.根据物料守恒，可知c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，B错误；

C. 根据溶液中电荷守恒c(Na＋) +c(H+)= c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，物料守恒c(Na＋)= c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)，求解可得c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)，C正确；

D. 根据溶液中电荷守恒，c(Na＋) +c(H+)=c(CH3COO－) -c(OH－)，溶液呈中性，则c(OH－)=c(H+)，解得c(Na＋) =c(CH3COO－)，D错误；

答案为C。