Question

【题目】我国钛资源丰富，攀枝花和西昌已探明钛矿储量就有几十亿吨，其重要的矿石有金红石、钛铁矿以及钒钛铁矿．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率．

常温下为无色液体，具有刺激性气味，极易水解，其化学键类型为 ______ ，写出水解的方程式 ______

写出钛铁矿与焦炭、共热得到的化学方程式： ______

①

②

请写出上图中生成Ti的热化学反应方程式： ______

海绵钛可用碘提纯，原理为下列说法正确的是 ______

A 该反应正反应的

B 在不同温度区域，的量保持不变

C 在提纯过程中，的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D 在提纯过程中，可循环利用

钛网做阳极电解饱和食盐水常用隔膜电解槽．图2为阳离子交换膜电解槽示意图．

①该电解装置阳极在 ______ 填左室、右室氯碱工业电解槽一般采用Ti网作阳极而不用Fe网，其原因是 ______ ．

②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．

在上述产业链中合成112t甲醇理论上能生产Ti ______ 不考虑生产过程中物质的任何损失

Answer 1

【答案】极性共价键 CD 左室 金属钛不易被腐蚀，生产的不会与之反应 增强导电性 56

【解析】

在常温下是无色液体，应属于分子晶体；水解生成和HCl，依据原子个数守恒写出方程式；

钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛，还生成氯化铁、CO；

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

A. 依据反应类型判断反应的热效应；

B. 根据温度判断，在不同温度区域，的量是否发生改变；

C. 温度不同，反应方程式不同，产物不同；

D. 在提纯过程中，根据反应确定的量是否变化；

依据溶液中阳离子的移动方向判断电极；金属钛稳定性强于铁，抗氯气的腐蚀能力强于铁；

氢氧化钠为强电解质，加入后能够增强电解质溶液的导电能力；

依据转化关系：，；计算解答。

在常温下是无色液体，应属于分子晶体，含有的化学键为极性共价键；水解生成和Cl，化学方程式：；故答案为：极性共价键；；

钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛，还生成氯化铁、CO，该反应为，故答案为：；

由盖斯定律，得到热化学方程式为：；故答案为：；

A. 大多数混合反应是放热反应，该反应的正反应也是放热反应，则该反应正反应的，故A错误；

B. 高于，钛和氯气反应生成四氯化钛，在四氯化钛分解，所以在不同温度区域，的量不同，故B错误；

C. 在提纯过程中，高于，碘和钛反应生成四氯化钛，在四氯化钛分解生成碘和钛，所以的作用是将粗钛从低温区转移到高温区，故C正确；

D. 在提纯过程中，高于，碘和钛反应生成四氯化钛，在四氯化钛分解生成碘和钛，所以的量不变，可以循环利用故D正确；

故选：CD；

钠离子为阳离子，电解池中阳离子移向的极为阴极，所以右室为阴极，左室为阳极；金属钛不易被腐蚀，生产的不会与之反应，抗腐蚀性强与铁，所以氯碱工业电解槽一般采用Ti网作阳极而不用Fe网；故答案为：左室；金属钛不易被腐蚀，生产的不会与之反应；

氢氧化钠为强电解质，加入后能够增强电解质溶液的导电能力；故答案为：增强导电性；

依据转化关系可知：

112t m

则有，解得，故答案为：56t。