Question

【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

B.达平衡后H2S的体积分数为4%

C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 利用三段法计算起始时H2S的物质的量，进一步计算转化率；

B. 根据平衡时各物质的物质的量进行计算；

C. 升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行；

D. 根据Qc与K之间的关系进行判断。

A. 设起始时H2S的物质的量为x mol,

CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g)；

始(mol) 10 x 0 0

转(mol) 2 2 2 2

平(mol) 8 x-2 2 2

平衡常数K==1，解得x=2.5mol，CO的转化率=×100%=20%，H2S的转化率=×100%=80%，转化率不相等，A项错误；

B. 达平衡后H2S的体积分数=×100%=4%，B项正确；

C. 升高温度，平衡向吸热的方向移动；升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行，说明正向为放热反应，C项错误；

D. 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1说明平衡正向移动，D项错误；

答案选B。

Q＜K	反应向正反应方向进行，v正＞v逆
Q＝K	反应处于化学平衡状态，v正＝v逆
Q＞K	反应向逆反应方向进行，v正＜v逆