Question

2．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（　　）

• A． 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
• B． W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
• C． Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子个数之比均为1：2
• D． X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

Answer 1

分析 短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素，据此分析．

解答 解：短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素，
A．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故A错误；
B．H和O、Cl均能形成18电子的分子，如H₂O₂、HCl，H与Na不能形成分子，故B错误；
C．Na₂O和Na₂O₂中阴离子分别为氧离子和过氧根离子、阳离子为钠离子，则阴、阳离子个数之比均为1：2，故C正确；
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO₄，其水溶液呈中性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断元素名称是解题关键，注意根据原子半径确定元素的方法，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．