题目内容

12．下面对氯气的叙述正确的是（　　）
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．氯气不跟非金属反应
D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味

分析 A、干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，真正起作用的是次氯酸；
B、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
C、在通常情况下，氯气能与氢气反应；
D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻．

解答 解：A、因干燥的氯气不具有漂白性，氯气可使湿的红布条褪色，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故A错误；
B、因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，故B正确；
C、在通常情况下，氯气能与氢气反应，故C错误；
D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻，应用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D错误；
故选：B．

点评 本题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．已知：①     ②
③C的化学式为C15H13NO4，-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：
（1）反应类型：反应③还原反应，反应⑤加成反应．
（2）结构简式：-Bn 试剂W．
（3）反应①的化学方程式．
（4）反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动．
（5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R-N=C=O发生类似⑤的化学方应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式．
（6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普鲁卡因  （无机试剂任用）（合成路线表示方式为：反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物）
3．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系．该溶液的成分可能是 a（　　）
A．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NH4Al（SO4）2
20．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量
（4）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（5）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的转化率是$\frac{3（a-c）}{b}$×100%，容器中H2的平衡浓度是（b-3a+3c）mol/L．
7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．
17．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　　）
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）
A．电解质溶液中电子向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极
D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7
1．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（　　）
①1：3　②1：4　③2：3　④2：7．
A．③④B．①②C．②④D．①③
2．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（　　）
A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

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