题目内容
12．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）| A． | N2的电子式： | |
| B． | 甲烷分子的比例模型是 | |
| C． | 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 | |
| D． | 中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O |
分析 A．氮气分子N原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了N原子的1对未成键电子对；
B．甲烷分子中碳原子半径应该大于氢原子半径；
C．硝基为中性原子团，与二氧化氮分子中含有的电子数都为23；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答 解：A．氮气分子中含有1个N≡N，其正确的电子式为
，故A错误；
B．甲烷分子中，碳原子的半径大于氢原子半径，甲烷分子的球棍模型为：
，故B错误；
C．硝基和二氧化氮两种粒子都含有23个电子，所含电子数相等，故C正确；
D．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为18，其正确的表示方法为：818O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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2．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W） | |
| B． | W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 | |
| C． | Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2 | |
| D． | X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性 |
3．在氧化还原反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2中，每有1molCu生成，转移电子的物质的量为（ ）
| A． | 1mol | B． | 1.5mol | C． | 2mol | D． | 3mol |
20．下列离子组中一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+ | |
| B． | 碱性溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、SO42- | |
| C． | 加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+ | |
| D． | 无色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、OH- |
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42- | |
| B． | 高铁酸钾中铁显+6价 | |
| C． | 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| D． | K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| C． | 苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生 | |
| D． |  催化加氢可生成3-甲基己烷 |
4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ）
| A． | 2，5-二甲基己烷 | B． | 2，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2，3，4-三甲基戊烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |
肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液与Na0H溶液共热．产生使湿润的石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 某溶液中加人AgN03溶液时，产生白色沉淀．说明原溶液中含有Cl- | |
| C． | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠 | |
| D． | 某溶液中加人BaCl2溶液时，产生白色沉淀．原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32- |