题目内容
【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)
B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]
C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，
不变
D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14
【答案】CD
【解析】
A．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，溶液显酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者联立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]，故B正确；
C．醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
，所以
=
，稀释过程中c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以变小，故C错误；
D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，设醋酸的电离程度为α，则c(CH3COOH)=
=
mol/L=10 b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，则a+b＞14，故D错误；
故答案为CD。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下列能量变化示意图，请写出
和CO反应的热化学方程式______。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 
H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
|
|
|
①试判断
______
（填写>、=，<）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
a. 容器内
、
、
的浓度之比为1：3：2
b. 
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
（3）对反应
H>0，在温度分别为
、
时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C两点
的转化率：A_________C（填>、=、<）
③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。
（4）一定温度下
①若在1L的密闭容器中，充入1 mol
和3 mol
发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则
的转化率a（
）=______，以
表示该过程的反应速率v（
）=_________.
②若在1L的密闭容器中，充入2mol
和6mol
发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 
平衡浓度比①中
平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）
