题目内容
下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
| A、将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色 |
| B、鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中 |
| C、苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 |
| D、工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．乙烯、乙炔都可与溴发生加成反应；
B．乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．溴易溶于苯；
D．乙炔和与氯化氢发生加成反应．
B．乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．溴易溶于苯；
D．乙炔和与氯化氢发生加成反应．
解答：
解：A．乙烯、乙炔都含有不饱和键，都可与溴发生加成反应，故A错误；
B．乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烷不反应，可鉴别，故B正确；
C．溴易溶于苯，苯与溴水不反应，可与液溴在催化作用下发生取代反应，故C错误；
D．乙炔和与氯化氢发生加成反应，故D错误．
故选B．
B．乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烷不反应，可鉴别，故B正确；
C．溴易溶于苯，苯与溴水不反应，可与液溴在催化作用下发生取代反应，故C错误；
D．乙炔和与氯化氢发生加成反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及有机物的性质实验，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等．
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（ ）
由此可知原溶液中（ ）
| A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1 |
| B、溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L-1 |
| C、SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在 |
| D、要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+ |
根据氢原子和氯原子的核外电子排布，对Cl2和HCl分子中形成的共价键描述正确的（ ）
| A、两者都为s-sσ键 |
| B、两者都为p-pσ键 |
| C、前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 |
| D、前者为s-sσ键，后者为s-pσ键 |
食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
| A、炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 |
B、HCl的电子式是 |
| C、NaCl熔化时破坏共价键 |
| D、HCl属于共价化合物 |
下列电子式或结构式错误的是（ ）
A、OH-的电子式  |
B、NH4Br的电子式 |
C、CCl4的电子式  |
| D、H2O的结构式H-O-H |
W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（ ）
| A、氢化物的沸点：Z一定高于Y |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y |
| C、仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 |
| D、W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 |
下列实验现象描述正确的是（ ）
| A、NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 |
| B、品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色 |
| C、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色 |
| D、新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 |