题目内容
【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A. 2P+3Cl2
2PCl3
B. 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C. NaOH+HClNaCl+H2O
D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】B
【解析】
反应中氯元素全部被氧化，说明氯元素全部失电子化合价升高，发生氧化反应，据此分析解答。
A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，A错误；
B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，B正确；
C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，C错误；
D．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素被氧化、被还原，D错误；
答案选B。
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【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，体系中n(NO2)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.010 | 0.012 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），则该反应是________（填吸或放）热反应。
（2）下图中表示NO的变化的曲线是_________（填字母）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）
A．c(NO2)=2c(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
