Question

【题目】（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为__________，它们所含氢原子数之比为_________，所含质子数之比为__________。

（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_________。

（3）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________。

（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为_______。

Answer 1

【答案】3:2:1 9:8:215:10:978g/mol326d g/mol1.9×10-3mol/L

【解析】

（1）根据n＝m/M可知质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S的物质的量之比为=3:2:1，根据分子式可知它们所含氢原子数之比为9:8:2。NH3、CH4、H2S的质子数分别是10、10、18，所含质子数之比为30:20:18＝15:10:9。

（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的物质的量是0.1mol，因此其摩尔质量为7.8g÷0.1mol＝78g/mol，则R的相对原子质量为78－46＝32。

（3）在150℃，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均摩尔质量是2d g/mol。根据质量守恒定律可知混合气体的物质的量为；反应的方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，假设有1mol碳酸氢铵分解，则生成3mol气体，所以混合气体的质量是3mol×2d g/mol＝6d g，因此根据质量守恒定律可知NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol。

（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，物质的量是0.0456g÷24g/mol＝0.0019mol，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为1.9×10-3mol/L。